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Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un triple enlace.  Fórmula general: CnH2n-2  La terminación sistémica de los alquinos es INO.  El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno y su nombre sistémico etino. No debe confundirse con la terminación eno de acetileno, ya que este es un nombre común, por lo tanto no sigue las reglas de la IUPAC. Propiedades físicas de los alquinos Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.   La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular. Alquinos importantes: El más importante de ellos es el acetileno es muy importante en la elaboración de materiales como hule, cueros artificiales, plásticos etc. También se utiliza como combustible en el soplete oxiacetilénico utilizado en la soldadura y para cortar

Los alquenos son compuestos insaturados porque contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono. Fórmula general: CnH2n Por lo tanto, los alquenos tienen en doble de hidrógeno que carbonos.  La terminación sistémica de los alquenos es ENO. El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre común. La mayor parte de los alquenos que se utilizan se obtienen del petróleo crudo mediante la deshidrogenación de los alcanos. Propiedades físicas Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos. Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares.   Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular. El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaborac

Los hidrocarburos hidrocarburos ramificados ramificados surgen a partir de la unión de grupos alquilo alquilo a átomos de carbono “internos” en una molécula lineal. Veamos un ejemplo donde se observan dos esqueletos de carbono diferentes para la fórmula C5H12 (Este tipo de compuestos con estructuras diferentes pero que comparten la misma fórmula molecular, se llaman isómeros). Para nombrarlos se siguen algunas reglas, según IUPAC:  • Se busca la cadena continua más larga de átomos de carbono que determina determina el nombre base del alcano.  • A continuación se enumeran los átomos de carbono de la cadena comenzando del extremo que se encuentra más cercano a uno de los sustituyentes.  • Asignar número (posición) y tipo de sustituyentes (nombre) unidos a esta cadena  principal, por orden alfabético precedidos del número del carbono al que están unidos y de un guión, a continuación se añade el nombre de la cadena principal.  • Recordad que se numera siempre la cadena más

La Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos que ningún otro elemento elemento, por tener la capacidad capacidad de unirse entre sí formando cadenas lineales ó ramificadas Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de formar cadenas muy estables y anillos, y de combinarse con otros elementos tales como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Tipos de enlace ENLACE SIGMA ( ENLACE SIGMA (σ)  Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría geometría de la molécula molécula. Dos átomos enlazados enlazados comparten comparten un par de electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par electrónico de enlace. Enlace sigma s ( s ) se manifiesta cuando se recubren dos orbitales s Enlace sigma s ( s ). se manifiesta cuando se recubren dos orbitales s. ENLACE Pi (π ) Se forma después del enl

La acetona es una sustancia química que se encuentra en el medio ambiente y también se produce de forma industrial. Se halla normalmente en concentraciones bajas en el cuerpo como resultado de la degradación de la grasa. El cuerpo la utiliza durante los procesos normales de producción de azúcar y grasa. Es un líquido incoloro que tiene un olor y sabor peculiar. La presencia de esta sustancia en el aire empieza a ser detectada por los individuos a concentraciones que oscilan entre 238-333 mg/m3 (100-140 ppm), aunque algunas personas pueden olerla a concentraciones mucho más bajas. La mayoría de los individuos empieza a detectar su presencia en el agua a concentraciones de 48 mg/m3 (20 ppm). La acetona se evapora fácilmente en el aire y se mezcla bien con el agua. Usos de la sustancia  La mayoría de la acetona que se produce es utilizada para la fabricación de otras sustancias químicas con las que se producen plásticos, fibras y medicamentos. También es utilizada como disolve

El alcohol etílico también conocido como etanol, alcohol vínico y alcohol de melazas, es un líquido incoloro y volátil de olor agradable, que puede ser obtenido por dos métodos principales: la fermentación de las azúcares y un método sintético a partir del etileno. La fermentación de las azúcares, es el proceso más común para su obtención a partir de macerados de granos, jugos de frutas, miel, leche, papas o melazas, utilizando levaduras que contienen enzimas catalizadoras que transforman los azúcares complejos a sencillos y a continuación en alcohol y dióxido de carbono. El alcohol diluído es utilizado en la elaboración de las bebidas o licores comerciales y la concentración para cada bebida suele expresarse en porcentaje de contenido alcohólico. El contenido de alcohol en las bebidas comerciales de mayor consumo en nuestro medio varía entre 8- 50 por ciento. Referencia:  ALCOHOL ETÍLICO

Celda electroquímica Está constituida por dos electrodos (conductores metálicos), unidos externamente por un hilo conductor y sumergidos en distintas soluciones electrolíticas. Las soluciones están separadas físicamente, pero pueden intercambiar iones a través del puente salino. El llamado puente salino suele ser un tubo relleno con un gel empapado con una disolución saturada de cloruro de potasio. El KCl tiene la ventaja que permite una buena comunicación bidireccional entre las dos disoluciones debido a que el K +  y Cl -  tienen movilidad electroforética similar. Las celdas se representan esquemáticamente por los pares redox implicados. Por convenio se representa a la izquierda el par redox que presenta la reacción anódica o de oxidación y a la derecha el par redox que presenta la reacción catódica o de reducción, separados por una doble línea vertical para indicar la existencia de dos interfaces en su comunicación a través del puente salino.  Se distinguen, desde

Las técnicas electroanalíticas estudian las propiedades eléctricas de una disolución en la llamada "célula electroquímica". Estas técnicas se caracterizan por una alta sensibilidad, su gran selectividad y elevada precisión. El límite de detección puede ser menor de 10 -10  M. Una característica de estas técnicas es que miden actividades no concentraciones de analito, de ahí que se haya de tener siempre presente la presencia de sustancias enmascarantes (Ej. EDTA o citrato para la determinación de cationes divalentes como el Ca 2+ ). Por sus características y por la importancia del equilibrio hidroelectrolítico para el buen funcionamiento del organismo, son técnicas muy aplicadas en Análisis Clínicos. Referencia:   TEMAS PARA RESIDENTES  Análisis electroquímico Autores:    S. Gómez-Biedma, E. Soria, M. Vivó

Los métodos potenciométricos se basan en la medida del potencial eléctrico (respecto a una referencia) de un electrodo sumergido en la disolución problema, a partir de la cual es posible establecer la concentración de la misma directa o indirectamente. Se incluyen dentro de los llamados métodos indicadores, ya que no implican consumo de materia por electrólisis, si bien esta premisa no se cumple siempre de forma rigurosa, ya que existen técnicas potenciométricas en las que la medida se efectúa haciendo circular una débil corriente eléctrica a través del sistema.  La potenciometría puede usarse desde dos puntos de vista:  Potenciometría directa: consiste en la determinación de la actividad de una especie de forma directa, a través de la medida de un potencial eléctrico.  Valoración potenciométrica, para localizar el punto de equivalencia de una valoración analítica (volumétrica o culombimétrica).  Referencia :  METODOS POTENCIOMETRICOS

La cromatografía de gases se emplea cuando los componentes de la mezcla problema son volátiles o semivolátiles y térmicamente estables a temperaturas de hasta 350-400ºC. En cambio, cuando los compuestos a analizar son poco volátiles y/o termolábiles, la técnica separativa adecuada suele ser la cromatografía líquida de alta resolución (HPLC).  En cromatografía de gases, la muestra se inyecta en la fase móvil, la cual es un gas inerte (generalmente He). En esta fase, los distintos componentes de la muestra pasan a través de la fase estacionaria que se encuentra fijada en una columna. Actualmente, las más empleadas son las columnas capilares.  La columna se encuentra dentro de un horno con programación de temperatura. La velocidad de migración de cada componente (y en consecuencia su tiempo de retención en la columna) será función de su distribución entre la fase móvil y la fase estacionaria.  Cada soluto presente en la muestra tiene una diferente afinidad hacia la fase esta

Se define como la temperatura a la cual la presión de vapor del liquido es igual a la presión atmosférica. Cada liquido tiene una determinado punto de ebullición, este parámetro es aprovechado como criterio de pureza de los mismos, debido a que cuando hay una coincidencia entre el valor teórico y el experimental decimos que compuesto esta puro. Se acepta un rango de diferencia de 2-3 grados celcius en esta medidas. El punto de ebullición guarda una relación inversa con la altura, pero una proporcionalidad directa con el numero de moléculas (a mayor peso molecular, mas alto sera el punto de ebullición ). Cuando estamos encima de una colina el punto de ebullición tiende a ser menor en comparación a cuando nos encontramos a nivel del mal, este fenómeno ocurre por la incidencia que tiene la presión atmosférica sobre esta propiedad física. Esta propiedad se registra en toda la masa del liquido, es la razón por lo cual cuando calentamos un liquido llegara un punto en donde la tem

Denominada también como  fermentación  del  etanol  o fermentación etílica, es un proceso anaeróbico realizado por las levaduras, mohos y algunas clases de  bacterias , que producen cambios químicos en las sustancias orgánicas. La fermentación alcohólica tiene como finalidad biológica proporcionar  energía  anaeróbica a los microorganismos unicelulares (levaduras) en ausencia de  oxígeno  para ello disociar las moléculas de  glucosa y  obtener la  energía  necesaria para sobrevivir, produciendo el  alcohol  y CO2 como desechos consecuencia de la fermentación. Descripción La fermentación alcohólica es llevada a cabo principalmente por la levadura   Saccharomyces cerevisae , que es la levadura corriente del pan o la   cerveza , quien convierte un 90% del azúcar en cantidades equimoleculares de alcohol y CO2. Materias Primas   Materias sacaroideas como azúcar de   caña ,   remolacha , melazas y jugos de   frutas .    Materias que contienen almidón:   cereales   (ma

Los edulcorantes naturales son los que tienen un aporte de índice glucémico, es decir, los que elevan la glucosa en la sangre, dependiendo del consumo que se haga de ellos. Aportan también un mayor número de calorías. Dentro de los edulcorantes naturales están la sacarosa, que es el azúcar de mesa; la fructosa, que se encuentra en la fruta, y la lactosa, en la leche. También la glucosa y la maltosa. Contienen un valor nutricional elevado como además son más saludables. Tipos de edulcorantes naturales Productos Descripción Usos Grado de pureza (representación de azucares) Azúcar refinada El azúcar refinado es el producto de la industrialización de la caña de azúcar. residuos o impurezas (melaza o cachaza) Bebidas refrescantes, chocolate, confitería, yogurt, leche, bizcochos, pastelería industrial, entre otros. 99,8% Jarabe de maíz Líquido resultante de la combinación de maltosa, glucosa y dextros

Componentes   HPLC Función Sistema de Bombeo Suministrar un caudal constante y libre de pulso de la fase móvil a través de la columna, sin que el flujo sea influido por la presión en la cabeza de columna. Sistema de mezcla de fase móvil Se emplea debido a la necesidad de trabajar en gradiente, dicho equipo realiza la mezcla de disolventes con un control preciso y reproducible. Detectores Permite medir, a la salida de la columna, una propiedad física del eluyente, que deberá depender de la composición de este. Ejemplo mostrar el espectro completo de un analito. Sistema de inyección Se utiliza para introducir la muestra en la columna, cuya aguja entra en el sistema cromatógrafo a través de una membrana, lo que permite depositar la muestra en la cabeza de columna. Recipientes de fase móvil Alojar los disolventes, estos recipientes pueden ser de hasta 500 ml. Columnas

Es un proceso de separación en donde los componentes de una muestra vaporizada se separan como consecuencias de un reparto entre una fase móvil gaseosa y otra fase estacionaria liquida o solida mantenida en una columna. Al realizar este tipo de cromatografía la muestra se vaporiza y se inyecta en la cabeza de la columna. La elución se logra mediante el flujo de una fase móvil de gas inerte. Existen dos tipo de cromatografía de gases, la cromatografía de gas-líquido y la cromatografía  gas-solido.

Es una técnica cromatografía liquida de alta resolución  en donde se utiliza una fase móvil liquida y una fase estacionaria que son partículas sólidas de un diámetro de hasta 3 μ m . Para obtener una velocidad de flujo satisfactoria, el líquido debe someterse a una presión de cientos de libras por  pulgadas cuadradas (psi). La separación cromatografía en HPLC es el resultado de las interacciones específicas entre las moléculas de la muestra en ambas fases, móvil y estacionaria. LUIS A.

LUIS A.