Tipos y ejemplos de reacciones Químicas

 TIPOS DE REACCIONES 

Aquí les dejo algunos ejemplos de reacciones químicas, según la implicación de cada una y sus respectivas relaciones estequiometrias. 

- Según la velocidad con la que que se desarrolla la reacción: 

Dependiendo del tiempo que tardan en consumirse los reactivos encontraremos reacciones rápidas y lentas. Na + H2 O → NaOH Rápida, tarda muy poco en consumir todo el sodio. Fe + O2 → FeO Lenta, el hierro se oxida con el aire a una velocidad baja. 

- Según la energía implicada en el proceso: 

Si la reacción desprende energía, la denominamos exotérmica y cuando la absorbe decimos que es endotérmica. Éstas las desarrollamos en el apartado de energía. H2 + F2 → 2 HF Q= -128.4 KJ Desprende calor, es exotérmica. C + H2 → C3 H6 Q= 20.4 KJ Absorbe calor, es endotérmica. 

- Según el sentido de la reacción: 

Si la reacción se da sólo de reactivos a productos, nos referimos a ella como irreversible. Si se da también de productos a reactivos (en ambos sentidos), hablamos de reversible. NaOH + HCl → H2 O + NaCl Irreversible, solo se da en este sentido N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Reversible, hay un equilibrio entre ambas reacciones. 

Por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con la sacarosa de forma algo lenta. Si añadimos agua a esta mezcla, la reacción es rápida. Al principio se va oscureciendo poco a poco y, al añadir agua, se vuelve negra rápidamente. En ambos casos se desprende energía , es exotérmica e irreversible.

SEGÚN EL TIPO DE TRANSFORMACIÓN 

Las clasificamos según la transformación o mecanismo por el que se da la reacción:

 - Reacciones de combinación o síntesis:  

Partiendo de dos o más sustancias, producen un solo producto: H2 + O2 → H2O Fe + Cl2 → FeCl3 

- Reacciones de descomposición:  

Partiendo de un solo reactante, da lugar a varios productos: H2CO3 → CO2 + H2O H2O2 → O2 + H2O 

- Reacciones de desplazamiento o sustitución: 

Son aquellas en las que algún átomo de una de las sustancias que reacciona es desplazado o sustituido por otro de una sustancia simple: Na + H2O → NaOH + H2 Co + H2SO4 → H2 + CoSO4 

- Reacciones de doble desplazamiento: 

Es muy parecida a la anterior pero, esta vez, el átomo que entra en la molécula proviene de un compuesto y el átomo desplazado entra en la molécula del otro compuesto. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2+ H2O NaCl + CaNO3 → NaNO3 + CaCl2

SEGÚN LA PARTÍCULA QUE SE TRANSFIERE 

- Reacciones de transferencia de protones o ácido-base: 

Utilizaremos la teoría de Arrhenius por ser sencilla, aunque completa, y suficiente para nuestro objetivo. Consideramos ácido a aquella sustancia capaz de ceder protones (H+ en disolución, llamado más correctamente ión oxonio y representado por H3O + ) y base a la que es capaz de ceder iones hidróxido (OH- también llamado oxhidrilo). 

NaOH → Na+ + OH2) HCl → H+ + Cl

Un ión oxonio de la sustancia con características ácidas se une a un oxhidrilo proveniente de la sustancia básica para dar agua. Los iones restantes se unen para formar una sal.  

NaOH + HCl → NaCl + H2O 2) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O 

- Reacciones de transferencia de electrones o de oxidación-reducción:

Son aquellas en las que se verifica la transferencia de electrones entre los reactantes. Para saber si ha tenido lugar, hay que observar el número de oxidación. En este curso será suficiente con adoptar como tal la valencia iónica. Si gana electrones, su número de oxidación disminuye y decimos que se reduce; si los pierde, dicho número aumenta y hablamos de oxidación. 

FeCl2 + CoCl3 → FeCl3 + CoCl2 Cambian hierro y cobalto 

KMnO4 + KI + HCl → MnCl2 + KIO3 + KCl+ H2 O Cambian iodo y manganeso

Las combustiones son procesos en los que una sustancia se oxida (combustible) y otra se reduce (comburente) liberando gran cantidad de energía y formando gases. Es preciso que conozcas las combustiones de hidrocarburos, en las que el carbono pasa a dióxido de carbono y el hidrógeno, a agua. En este caso el comburente es el oxígeno. 

C6H6 + O2 → CO2 + H2O 2) C3H5OH + O2 → CO2 + H2O

Referencias:

https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/Reacciones_quimicas-JS/reaccionesaula.pdf