¿ Cómo se relacionan los moles con los gramos en una reacción Química ?

Un mol 

Es la unidad de medida de la materia en el S.I. y es igual a 6.022x1023 átomos, moléculas, iones o partículas, este valor se conoce como el número de Avogadro. Un mol de CO2 siempre contendrá 6.022x1023 y una masa molar igual a 44 g. El mol pertenece a la magnitud de Cantidad de Sustancias. 

Masa molar 

Se conoce con el nombre de masa fórmula o peso molecular y corresponde a la cantidad de masa de un mol de partículas, átomos o moléculas. La unidad de medida de la masa molar es el gramo.

En un compuesto la masa molar es igual a la suma del peso o masa atómica de sus átomos multiplicado por la cantidad de moléculas. Masa molar del CO2 = 1(12 + 32) = 44 g

Cálculo mol-mol

Para dar cumplimiento a la ley de la conservación de la materia, el cálculo se efectúa en una ecuación química balanceada. Si se conoce la cantidad de moléculas (moles) que intervienen en una reacción química, se puede establecer el número de moles de un reactivo o producto de interés.

Ejemplo: De la siguiente reacción, indica la cantidad de moles que se necesitan de cloro para hacer reaccionar 3 moles de sodio al formar la sal de mesa. Recuerda que el coeficiente numérico de cada molécula indica la cantidad de moles.

Cálculo masa-masa 

La cantidad conocida de una sustancia y la cantidad de sustancia de interés se expresan en términos de masa. Para realizar el cálculo masa-masa se hace uso de la masa molar de las sustancias involucradas en una reacción química.

Cálculo masa-masa Solución: Se obtiene la masa molar de las sustancias involucradas: 2Na= 2(23) = 46 g 2NaCl = 2(23 + 35) 2NaCl = 116 g

Referencias: 

https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/b_sahagun/2019/lgm-quiminorganica.pdf

Pregunta Rápida: 

¿A qué magnitud pertenece la unidad mol?

a. Longitud.
b. Intensidad luminosa.
c. Masa.
d. Cantidad de sustancias