GASES: ESTADO GASEOSO

El estado gaseoso es un estado muy común de la materia. Estamos bastante familiarizados con los gases, especialmente con la mezcla de gases conocida como aire. Las sustancias en estado gaseoso son difusas y comprensibles. Como ya se menciono, un gas ocupara todo el espacio en el que se coloque. Un característica puntual de un gas es que al almacenarlo en algún recipiente determinado puede escapar con bastante facilidad y si se hace un orificio en el mismo puede entrar en contacto con la atmósfera, así de este modo si comprimimos un gas la presión dentro del recipiente aumenta y el volumen del mismo disminuye. Si calentamos un gas su volumen aumenta y si enfriamos el mismo, su volumen disminuye, esta particularidad es ocasionada por las interacciones de las moléculas dentro del recipiente, debido a que un gas no mantiene una uniformidad, o sea una forma definida, su moléculas en una lenguaje mas comprensible están dislocadas, y por esta razón existen muchos choques efectivos entre ellas misma, ya que un gas se compone en la mayoría de los casos de una mezcla abundante y con diferente propiedades en cada una de sus moléculas.

Para explicar por qué los gases (A) ocupan cualquier volumen en el que se coloquen, (B) pueden comprimirse fácilmente, (C) ejercer presiones y (D) tienen temperatura que se pueden medir, es necesario establecer una teoría general sobre el comportamiento de los gases. Esta teoria recibe el nombre de Teoría Cinética Molecular (TCM) la misma manifiesta los siguientes postulados:

1. Los gases consisten de partículas (moléculas o átomos) tan pequeñas y la distancia media entre ella es tan grande, que el volumen real ocupado por las partículas es despreciable comparado con el espacio vacío que hay ente ellas.
2. No existen fuerzas de atracción entre las partículas que constituyen un gas y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3. Las partículas están en movimiento rápido, aleatorio y rectilíneo y constantemente chocan entre is y contra cualquier objeto a su alrededor, tales como las paredes del recipiente. Como resultado de este movimiento las partículas pueden poseer energía cinética, EC= 1/2 mv^2, donde m es la masa de una partícula y v la velocidad.
4. Las colisiones no conducen a una pérdida neta en la energía cinética total de la partícula y se dice que son perfectamente elásticas.

Los gases tiene un comportamiento muy particular y analizando las leyes anteriores se pueden diferenciar claramente de los demás estados de la materia (sólidos y líquidos).